SOAL-SOAL THERMOKIMIA

1. Tentukan ΔH reaksi pembakaran C₂H₆ jika diketahui : ΔH_f ^o C₂H₆  = - 84,7 kj mol^-1 , ΔH_f ^o CO₂ = - 392,5 kj mol^{-1 ,} ΔH_f ^o H₂O  = - 285,8 kj mol^-1. Jwb : - 1557,7 kJ/mol
2. Jikadiketahui  :                                                                                                                                                                                       

MO₂  +  CO  →  MO  +  CO₂             ΔH = - 20 Kj

M₃O _{4  +}   CO  →  3 MO  +   CO₂       ΔH = + 6 Kj

2MO₂ +  CO  →  M₂ O₃  +  CO₂        ΔH = -40 KJ

Tentukan nilai ΔH reaksi  : 3M₂O₃   +  CO  →  2M₃O₄  +  CO₂  Jwb : - 12 kJ

3. Hidrazin ( N₂H₄ )  sering digunakan sebagai bahan bakar Roket , reaksi pembakarannya adalah :

N₂H₄(l)  +  O₂(g)  →  N₂(g)  +  2H₂O (g)       ΔH = - 622 kj/mol

Diketahui pula bahwa :

½ H₂(g)  +  ½ F₂(g)  →  HF (g)                      ΔH = - 269 kj/mol

H₂(g)  +  ½ O₂(g)  →   H₂O (g)                       ΔH = - 286 kj/mol

Hitung perubahan entalpi reaksi bila gas fluor digunakan sebagai oksidator menurut reaksi :

N₂H₄(l)  +  2F₂(g)  →  N₂(g)  +  4HF(g)  Jwb :

4. Jika 3,1 gram fosfor padat [ P₄(s) ] dibakar dengan oksigen murni menjadi difosfor pentaoksida

[ P₂O₅(s) ] dibebaskan panas sebesar 75,08 kJ , tetapi jika 3,1 gram uap fosfor [ P₄(g) ] dibakar menjadi difosfor pentaoksida [ P₂O₅(s) ] dibebaskan panas sebesar 73,02 kJ .  Hitunglah perubahan entalpi pada perubahan 1 mol fosfor padat menjadi 1 mol uap fosfor , menurut persamaan :  P₄(s)      →   P₄(g).

5. Diketahui energi ikatan rata-rata dari :

C ≡ N  =  891 kJ/mol                                      N – H  = 391 kJ/mol

C – N  =  305 kJ/mol                                       H – H   = 436 kJ/mol

C – H  =  413 kJ/mol

Hitunglah perubahan entalpi reaksi untuk reaksi :

CH₃ – C  ≡  N (g)  +  2 H₂(g)   →  CH₃ – CH₂ – NH₂ (g)  Jwb : - 150

6. Diketahui persamaan termokimia berikut ini :

MgO(s)  +  H₂O(l)  →  Mg(OH)₂ (s)              ΔH = - 37 kJ

Mg(OH)₂ (s) +  2HCl(aq)  →  MgCl₂(aq)  2H₂O(l)                ΔH = - 109 kJ

Dengan menggunakan hokum Hess, tentukan :

a. ΔH reaksi : MgO(s)  +  2HCl (aq)  → MgCl₂(aq)   +  H₂O(l) Jwb = -  146 kJ

b. Gambar diagram tingkat energi !

      7.   Diketahui perubahan entalpi pembakaran metana (CH₄) ; energi ikatan C = O; H—O ; dan

            O = O  berturut-turut adalah – 109 kj/mol; 243 kj/mol; 432 kJ/mol;  dan  335 kJ/mol. Tentukan

            Energi ikatan rata – rata  C – H  dalam CH₄ ?

8. Diketahui :

CaO(s)  +  H₂O(l)  →  Ca(OH)₂ (s)                ΔH = - 15,6 kkal

CaO(s)  +  3C(s)  →  CaC₂(s)  +  CO(g)         ΔH = + 110,5 kkal

CaC₂(s)  +  2 H₂ O (l)  →  Ca(OH)₂(s)  +  C₂H₂(g)    ΔH = - 30,0 kkal

C(s)  +  ½ O₂(g)  →  CO (g)                           ΔH = - 26,4 kkal

H₂(g)  +  ½ O₂(g)  →  H₂O (l)                         ΔH = - 68,3 kkal

Hitunglah kalor yang diperlukan atau dibebaskan pada penguraian 13 gram asetilena ( C₂H₂) 

      Ar : C = 12; H = 1; P = 31;  Q dibebaskan = 27,1 kJ

9.   

Jika ΔH ^oc gas aseteline ( C₂H₂ ) adalah – 1.256 kJ.mol^-1 , tentukanlah :

       a. Persamaan termokimia dari pembakaran gas aseteline !

       b. ΔH reaksi  untuk membakar 52 gram gas aseteline !

       c. ΔH reaksi untuk menghasilkan 11 gram gas CO₂ dari reaksi pembakaran gas aseteline !

10.  

Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M diukur suhunya 28 ^o C dan 50 mL HCl 0,2 M diukur suhunya 27 ^o C direaksikan dalam kalorimeter sehingga suhu naik menjadi 32,5 ^o C . Jika kalor jenis air 4,18 J g^-1 K^-1. Tentukan perubahan entalpi reaksi penetralan dari :

       NaOH    +  HCl     →  NaCl    +  H₂O.