KLAS X



































 TUGAS SOAL-SOAL SPU DAN STRUKTUR ATOM

1. Tentukan jumlah proton, electron dan neutron dari :
       a. I -  ( Z=53 dan A= 127 )                 c. Sn ( Z = 50, A = 119 )
       b. In3+ ( Z= 49 dan A =  115 )           d. Ag (Z= 47 dan A = 108 )
Jawab :



2.  Perhatikan atom-atom berikut :
      a. 12Mg24          b. 7N14             c. 6C12              d. 13Al27           e. 8O16              f. 20Ca40
        g. 8O17             h. 6C13              i. 19K39             j.  6C14 
   Tentukanlah pasangan-pasangan yang merupakan : isotop, isoton dan isobar ?
Jawab :
3.  Tentukan konfigurasi electron dan jumlah electron valensi dari :
      a. In  dengan nomor atom 49              c. Xe dengan nomor atom 54
      b. Po dengan nomor atom 84              d. Unt dengan nomor atom 103
Jawab :


4.  Tentukan letak periode dan golongan dari :
a. 53I                          b.87Fr                          c. 84Po                          d. 117Uus
Jawab :
 
5.  Diketahui beberapa unsur : P, Q, R, S, T dan U dengan nomor atom berturut-turut 6, 9, 12, 14, 17, dan 19
a.       Bagaimana konfigurasi electron masing-masing unsur tersebut ?
b.       Unsur manakah yang mempunyai keelektronegatifan terbesar ?
c.       Unsur manakah yang mempunyai energi ionisasi terbesar ?
d.       Unsur manakah yang bersifat logam ?
       e.       Unsur manakah yang bersifat metaloid ? 
 Jawab :


6.     Tentukan mana yang lebih besar antara :
a. jari-jari atom 11Na atau 15P ?
b. jari-jari atom 12Mg atau 38 Sr ?
Jawab : 



7.     Diketahui unsur-unsur 5B, 6C, 9F, 10Ne, 14Si, 17Cl, 32Ge, dan 35Br. Tentukanlah :
a. unsur yang paling stabil.
            b. unsur yang memiliki jari-jari atom yang paling besar.
            c. unsur yang affinitas elektronnya paling besar.
            d. unsur yang paling bersifat logam 
 Jawab :





========================================


SOAL KADAR LARUTAN KELAS X T.P 2015-2016

1.    Sebanyak 120 gram gula dilarutkan dalam 880 gram air. Tentukan persentase larutan   gula tersebut ? Jawab : 12 %
2.    Berapa volume alkohol dan volume air untuk membuat 1500 ml larutan alcohol
15 % volum ? Valkohol=225 mL dan V air=1275 mL
3.     Berapa  cm  volum gas CO dalam 25 mudara, dengan kadar 250 ppm ? (6250)
4.  150 mL alcohol murni akan dibuat larutan alcohol 25 %, berapa mL air yang harus ditambahkan ? Vair=450 mL
5.  Kadar NaCl  dalam air laut adalah 3 %. Apabila massa jenis air laut adalah 1,05 kg/L, berapa gram massa NaCl yang terdapat dalam 40 liter air laut ?
6.  Dalam udara terdapat 3000 bpj volum gas CO . Berapa persen volume gas CO terdapat dalam udara tersebut !
7.  Sebanyak 400 g larutan gula 20% dicampur dengan 600 g larutan gula 20%.
Berapa % kadar gula sekarang ?
8. Kadar zat besi (Fe) dalam 500 mL air sumur  (ρ = 1 g/cm)  sebesar 0,2 mg.
    berapa bpj kadar zat besi dalam air sumur tersebut !

------------------

 
BAHAN  PERSIAPAN REMED UH KE 2 KLAS X  ( Maret 2012 )
STOIKIOMETRI
1. Batu pualam ( CaCO3) sebanyak 10 gram habis bereaksi dengan asam klorida menurut persamaan reaksi :
             CaCO3  +  HCl  → CaCl2  +  H2O  +  CO2. Berapa volum gas CO2 yang terbentuk apabila diukur pada :
             a. tekanan dan temperatur yang sama dengan 0,2 liter gas SO3 massanya 8 gram
             b. tekanan 3 atm dan temperatur 27 o C
            2     Dalam 30 gram suatu hidrokarbon (CxHy) terdapat 24 gram karbon. Massa molekul senyawa = 30 . Tentukan    rumus empiris dan rumus molekul senyawa ? Ar C=12, H=1

3.  Logam magnesium sebanyak 7,2 gram direaksikan dengan 5,6 gram gas nitrogen pada suhu tinggi ,   reaksinya adalah sebagai berikut : Mg(s)    +  N2(g)  →  Mg3N2(s)
        a. pereaksi manakah yang merupakan pembatas dan pereaksi manakah yang bersisa.
        b. berapa gram massa zat yang tidak bereaksi
        c. berapa gram massa Mg3N2 yang terbentuk
        d. berapa jumlah massa zat setelah reaksi selesai.


4.     Ke dalam sebuah bejana direaksikan 7,2 gram magnesium dengan 100 mL HCl 2 M . jika massa atom realatif  Mg =24, Cl= 35,5. dengan persamaan reaksi  : Mg   + HCl   →  MgCl2  +  H2 (g)
        Hitunglah :       a. Massa MgCl2 yang terbentuk
                                  b. Volume gas yang terbentuk pada suhu 127 o C dan tekanan 152 cmHg
                                  c.  massa zat pereaksi yang sisa.

5.  Pada penguraian asam nitrat dihasilkan oksigen sebanyak 9,6 gram , menurut reaksi :
         HNO3 (aq)   →  NO2    +  O2(g)    +   H2O(l). Tentukan :
a.       mol oksigen.
b.      Persamaan reaksi yang setara
c.       Berapa gram asam nitrat yang telah diuraikan
d.      Berapa liter gas NO2yang dihasilkan pada 1270 C dan tekanan 2 atmosfer.

6.  Larutan Al(OH)3 2 M direaksikan dengan 150 mL larutan HCl 2 M . menurut reaksi :
      Al(OH)3(aq)   +  HCl  → AlCl3(aq)   +   H2O(l).  Apabila volume larutan Al(OH)3 yang direaksikan sama dengan volume HCl maka tentukan :
a.       zat sebagai pereaksi pembatas.
b.      Pereaksi mana yang tersisa
c.       Berapa gram massa zat yang tidak bereaksi
d.   Berapa gram AlCl3  yang terbentuk
 
7.   Berapa gram glukosa (C6H12O6) diperlukan untuk membuat 200 mL larutan glukosa
       0,5 M.? Diketahui Ar C=12, H=1 dan O=16.
8.   37 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam 250 mL larutannya. Tentukan molaritas larutan ?
      Ar Ca=40, O=16 dan H=1.



  =====================================================================================


REMEDIAL  UH KE 1  IKATAN KIMIA KELAS X SMA CHARITAS
( Kerjakan Soal-soal di bawah ini di kertas ulangan dengan menulis Jawaban dengan cara-caranya ! )










 ============================================================================================


LATIHAN SOAL REDOKS KELAS X T.P. 2010-2011

1.     Data hasil eksperimen daya hantar listrik beberapa larutan sebagai berikut :
       
No.
Larutan
Lampu
Pengamatan Lain
1
2
3
4
5
6
7
8
P
Q
R
S
T
U
V
W
Tidak menyala
Tidak menyala
Menyala
Tidak menyala
Tidak menyala
Menyala
Tidak menyala
Tidak menyala
Ada gas
-
Ada gas
Ada gas
-
Ada gas
Ada gas
-
        Kelompok zat yang termasuk larutan elektrolit lemah adalah ….
        a. P, S, V                                         c. R, U, W                              e. S, T, V
        b. Q, T, W                                      d. P, Q, S
2.     Reaksi yang merupakan penggabungan unsure dengan oksigen adalah ….
        a. oksidasi                                     c. eleminasi                            e. adisi
        b. reduksi                                       d. polimerisasi
3.     Reaksi dimana suatu unsure menerima electron merupakan reaksi ….
        a. oksidasi                                     c. eleminasi                            e. adisi
        b. reduksi                                       d. polimerisasi
4.     Dari pernyataan berikut ini :
        1) pengikatan oksigen
        2) penurunan bilangan oksidasi
        3) pelepasan electron
        4) kenaikkan bilangan oksidasi
        Pernyataan yang benar tentang reaksi reduksi adalah ….
        a. 1, 2, 3                                          c. 2 dan 4                               e. benar semua
        b. 1 dan 3                                       d. 4 saja
5.     Bilangan oksidasi O dalam H2O2 adalah ….
        a. + 2                               b. – 2                                      c. – 1                       d. + 1                      e. – ½
6.     Bilangan oksidasi unsur nitrogen pada senyawa di bawah ini bermuatan positif , kecuali …
        a. HNO3                                      b. NO2                    c. N2O                     d. NO                      E. NH3
7.  Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO4 ialah:
     a. +4                                  b. +5                       c. +6                        d. +7                       e. +8
8.     Di antara reaksi berikut ini , yang termasuk reaksi redoks adalah ….
        a. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
        b. CaCO3+ 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
9      c. KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3
        d. SnCl2 +  I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
        e. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
  10.  Di dalam senyawa di bawah ini, dalam senyawa manakah klorin mempunyai bilangan oksidasi tertinggi …
        a. KCl                b. KClO                  c. KClO2  d. KClO3                         e. KClO4
11.   Di antara ion-ion berikut, pada ion manakah unsur belerang mempunyai bilangan oksidasi terendah  ….
        a. SO42-                           c. HSO3-                 e. S2O32-
        b. HSO4-                         d. S2-
12.  Pada reaksi 2CO + 2NO  → 2CO2 + N2           .  Bilangan oksidasi N berubah dari …
           a. +2 ke 0                     c. +3 ke +1             e. +4 ke 0
           b. +2 ke +1                  d. +3 ke +2
13.   Pada reaksi 2Fe + 3 H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2
a.     Fe mengalami reduksi, bersifat pengoksidasi.
b.       Fe mengalami oksidasi, bersifat pengoksidasi.
c.        Fe mengalami oksidasi, bersifat pereduksi.
d.       H dalam H2SO4 mengalami reduksi, H2SO4 bersifat pereduksi
e.        H dalam H2SO4 mengalami oksidasi, H2SO4 bersifat pengoksidasi
14.   Pada reaksi : Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O. bilangan oksidasi klorin berubah dari ..
           a. – 1 menjadi + 1 dan 0            c. 0 menjadi – 1 dan – 2                       e. 0 menjadi – 1 dan + 1
           b. + 1 menjadi – 1 dan 0            d. – 2 menjadi 0 dan + 1
15.   Di antara reaksi berikut ini, yang termasuk reaksi disproporsionasi adalah ….
        a. 2Cl2 + 2H2O → 2HClO + 2HCl                                                d. 2 Mg + O2 → 2MgO
        b. SnCl2 + I2 + 2 HCl → SnCl4 + 2 HI                                         e. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
        c. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
16.      Menurut aturan IUPAC nama yang benar dari senyawa Sn(SO4)2 adalah ….
           a. seng (IV) sulfit                                       d. Seng (IV) sulfat
           b. timah (IV) sulfat                                     e. Timah (IV) sulfida
           c. tembaga (IV) sulfat
 17.     Di antara reaksi berikut ini, yang termasuk reaksi konproporsionasi adalah ….
           a. 2Cl2 + 2H2O → 2HClO + 2HCl                                              d. 2 Mg + O2 → 2MgO
           b. SnCl2 + I2 + 2 HCl → SnCl4 + 2 HI                                       e. 2H2S + SO2 → 3 S + 2H2O
           c. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
18.      Nama senyawa P2O5 adalah ....
         a. fosfor oksida                                            c. Difosfor oksida                 e. Pentafosfor dioksida
         b. difosfor trioksida                                    d. Difosfor pentaoksida


SELESAIKAN SOAL-SOAL DI BAWAH INI !
1.        Tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawa atau ion berikut :
           a. K3AsO4   b. Cu3(PO4)2                           c. H2SO4 d. MnO42-               e. NH4+
2.        Tentukan nama dari senyawa-senyawa berikut :
           a. SnO2                        b. FeCl3                  c. H3PO4  d. Ca(OH)2             e. (NH4)2SO4
3.        Periksa, apakah reaksi berikut ini termasuk reaksi redoks, disproporsionasi atau konproporsionasi :
           a. BaO  +  HCl  → BaCl2  +  H2O
           b. KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
           c. 5 KI + KIO3 + 3 H2SO4  → 3 K2SO4  +  3 I2  +  3 H2O
          d. SnCl2 + I2 +  2 HCl → SnCl4 + 2HI
           e. Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O     
4.        Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari redoks berikut :
           a. 2Fe + 3 H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2
           b. ZnS + HNO3  → ZnSO4 + NO + H2O
           c. K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2
           d. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
           e. Bi2O3 + NaOH + NaClO  → NaBiO3 + NaCl  + H2O


========================================================================




Kovalen Polar dan Non Polar



Penjelasan Aturan Okted




SOAL UH TATANAMA ALKANA:
1.     Tuliskan rumus struktur dari :
  1. 2,3, 4-trimetil oktana
  2. 3-etil-2,5-dimetil heksana
  3. 2,3-dimetil-3-isopropil- heptana
  4. 3,3-dietil-2-metil-nonana
  5. 4-isobutil-2,5,6-trimetil-dekana
  6. 3-etil-2-metil-pentana

2.    Berilah nama IUPAC rumus struktur berikut : 
a. 
 a.       
               
b.    
 


                     CH3
                      l
cc.    CH3  –C  -  CH – CH(C2H5)2
                              l       l  
                     CH3  CH3
dd.     CH3-C(C2H5)2 -C(CH3)2-CH2-CH3





















II.   SOAL REMED ALKENA DAN ALKUNA ( UH 4 ) :
1.        Berilah nama IUPAC rumus struktur berikut :
a.        
b.     
            
c.               CH2(CH3) – C º C – CH – CH3
                                                           |
                                                      C2H5
d.    CH2 = C -  CH3                                                 e.  (CH3)3C - CC – C (CH3)2 - CH3
                            l
                           C2H5                                                                                         
                                                                                                        CH3
                                                                               l     
           f. CH3 – CH2 - C = CH3                                      g.  CH - CC – C (CH3)2 – CH(C2H5)2
                                   l                                           l
                                  C3H7                                     CH3
           h. (C3H7)2CH - CC- CH3 – CH(CH3)2
2.     Tuliskan rumus struktur dari senyawa alkena dan alkuna yang mempunyai nama 
a.  3,3-dimetil-1-butena                                    f.  3,3-dimetil-1-pentuna
b.  2-etil-3,4-dimetil-1-pentena                        g.   3,4-dimetil-3-propil-1-heksuna
c.   3-etil-4-isopropil-1,5-heksadiena  h.  4,5-dietil-6,6,7-trimetil-4-tersierbutill-2- 
                                                           dekuna
d.  2 – etil – 4,4 –dimetil – 5,5-diisopropil -1,7 - oktadiena
e.  4 – tersier butil - 4,5 dietil – 1, 2 -  heksadiena 
3.     Tulis dan berinamanya dari isomer   C6H12 ( 2 saja tetapi yang ada cabangnya)
4.     Tulis dan berinamanya dari isomer   C6H10 ( 2 saja tetapi yang ada cabangnya)



 
Langganan: Postingan (Atom)