e-learning-charitas

e-learning sma charitas jakarta

e-learning kimia

Belajar Kimia di SMA Charitas

Soal Penamaan dan Hukum Dasar Kimia

I. Berilah Namanya :

1. N2O3 6. Ca(OH)2
2. Al2O3 7. NH4OH
3. Fe2O3 8. CuCO3
4. CH3COOH 9. Pb(SO4)2
5. H3PO3 10. P2S5

II. Setarakan reaksi berikut :
1. Karbon dioksida + Besi ( III ) hidroksida
2. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
3. KMnO4 + HBr → KBr + MnBr2 + H2O + Br2

III. Soal-soal Hukum Proust dan Hukum Dalton :
1. Unsur nitrogen dengan unsur oksigen antara lain dapat membentuk 2
macam senyawa yaitu NO dan N2O5. menurut hukum Dalton
tentukan perbandingan massa Nitrogen pada senyawa I dan
pada senyawa II, jika jumlah molekul Oksigennya sama.

2. Perbandingan massa Karbon dengan oksigen untuk membentuk
magnesium oksida adalah 3 : 8. Jika direaksikan 72 gram
magnesium, tentukan :
a. massa oksigen yang diperlukan
b. massa magnesium oksida yang terjadi !

3. Perbandingan massa nitrogen dengan oksigen dalam senyawa
dinitrogen trioksida adalah 7 : 12. Jika direaksikan 60 gram besi
dengan 96 gram belerang. Tentukan :
a. massa nitrogen atau oksigen yang sisa ?
b. massa dinitrogen trioksida yang terjadi ?

Ikatan Kimia

Ini soal-soal ulangan harian ikatan kimia tahun lalu ....


ULANGAN HARIAN KE 3 KELAS X T.P 2007-2008 SMA CHARITAS IKATAN KIMIA
=======================================================
Selesaikan soal-soal di bawah ini dengan benar !
1. Unsur A, B, C, dan D berturut-turut dengan nomor atom 20, 52, 55,
dan 86. a. Tuliskan konfigurasi electron dari unsur-unsur tersebut.
b. di antara keempat unsur itu , manakah yang stabil ? jelaskan
jawabanmu.
c. dengan menerima atau melepaskan elektron unsur-unsur tersebut
untuk mencapai stabil dan tentukan muatan ionnya ?
2. Gambarkan strukur Lewis dari unsur-unsur berikut :
a. 6C b. 35Br c. 49In d. 54Xe
3. Tuliskan rumus molekul senyawa ionik yang dapat dibentuk pasangan
unsur berikut :
a. 13Al dengan 17Cl c. 12Mg dengan 8O
b. 12Mg dengan 7N d. 19K dengan 15P
4. Tuliskan rumus molekul senyawa kovalen yang dapat dibentuk
pasangan unsur berikut :
a. 15 P dengan 17Cl c. 7 N dengan 8O
b. 6 C dengan 1H d. 14 Si dengan 8 O
5. Gambarlah rumus Lewis untuk molekul berikut :
a. NH3 c. CCl4
b. N2 d. CO2
Diketahui nomor atom : N=7, H=1, C=6, Cl=17, O=8
6. Jelaskan pembentukan ikatan kovalen koordinat antara BF3 dengan
PCl3 ( gambar Lewis), jika nomor atom B=5, F=9, P=15, Cl=17.
7. Tentukan apakah molekul berikut polar atau non polar ?
a. O2 c. C2H6
b. HCl d. H2O
Diketahui nomor atom O=8, H=1, Cl=17, C=6
8. Bagaimana cara menunjukkan polar tidaknya suatu senyawa ?
jelaskan.
9. Sebutkan sifat-sifat khas dari unsur logam ?
10. Nyatakan jenis ikatan kimia ( apakah kovalen atau ion ) dalam zat-
zat berikut :
a. Mg3N2 c. PH3
b. NH3 d. K2O e. C2H6