Rabu, 13 November 2013

Kimia XI IPA



SOAL ULANGAN HARIAN LAJU REAKSI TAHUN 2013
  1. Dalam ruang yang volumnya 5 liter dimasukkan 4 mol gas A dan 3 mol gas B . setelah 10 detik sebagian dari gas-gas tersebut telah bereaksi membentuk 0,75 mol gas C menurut persamaan reaksi :  3 A (g)  +  2 B (g)  → C (g)
a.         tentukan laju reaksi pembentukan gas C ?
b.         tentukan laju reaksi gas A ?
c.         tentukan laju reaksi gas B ?
2.    Untuk membuat 750 mL larutan H2SO4 0,25 M,  berapa mL larutan  H2SO4   pekat dengan kadar  98 % massa, dan massa jenisnya 1,8 gram/mL diperlukan ? Mr H2SO4 =98
  1. Diketahui data percobaan dari reaksi : 2NO  +  Br2    2NOBr sebagai berikut :

     Perc.
[NO] (M)
[Br2](M)
V (M/s)
1
2
3
4
5
0,1
0,1
0,2
0,3
0,1
0,1
0,2
0,1
0,1
0,3
1,2 x 10 – 3
2,4 x 10 – 3
4,8 x 10 – 3
10,8 x 10 – 3
3,6 x 10 – 3
    1. Tentukan orde reaksi terhadap NO.
    2. Tentukan orde reaksi terhadap Br2.
    3. Tentukan persamaan laju reaksi.
  1. Suatu reaksi A + B  → C . bila konsentrasi A dibuat tetap dan konsentrasi B dinaikkan 3 kali ternyata laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat  dan bila konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan 4 kali, laju reaksi menjadi 64 kali lebih cepat. Tentukan persamaan laju reaksinya ?
  2. Bagi reaksi A + B → Hasil ,  diperoleh data sebagai berikut :
Berdasarkan data ini, maka persamaan laju reaksinya adalah ....
[A]  mol L – 1
[B]  mol L – 1
Laju reaksi mol L – 1 det – 1
0,01
0,02
0,03
0,05
0,20
0 15
0,001
0,032
0,027
    1. Tentukan orde reaksi terhadap A ?
    2. Tentukan orde reaksi terhadap B ?
    3. Tentukan persamaan laju reaksi ?
    4. Tentukan harga tetapan laju reaksi
    5. Tentukan laju reaksi bila konsentrasi A dan B masing-masing 0,5 M ?
  1. Diketahui data percobaan pada reaksi : 2 Fe2S3 + 2 O2  + 3 H2O → 4 Fe(OH)3 + 6 S
[Fe2S3]
[O2]
[H2O]
V ( m/s
1,0
1,0
1,0
2,0
1,0
1,0
2,0
2,0
1,0
0,5
0,5
1,0
1,0 x 10 – 2
2,5 x 10 – 3
5,0 x 10 – 3
4,0 x 10 – 2
Tentukan :
    1. orde reaksi terhadap masing-masing pereaksi ?
    2. Persamaan laju reaksi ?
    3. harga k dan satuannya ?
    4. laju reaksi bila [Fe2S3], [O2], dan [H2O] masing-masing 0,2 M
  1. Setiap kenaikan 20 oC laju reaksi menjadi 3 kali dari semula. Apabila pada suhu 90oC reaksi dapat berlangsung 10 detik, pada suhu berapakah reaksi dapat berlangsung dalam waktu 13,5 menit ?
  2. Setiap suhu naik 20 ° C laju reaksi menjadi tiga kali lebih cepat , pada suhu 47 ° C reaksi berlangsung selama 27 detik . waktu yang diperlukan jika reaksi berlangsung pada suhu 27 ° C adalah … .

Selasa, 08 Mei 2012

Rabu, 28 April 2010

SOAL HIDROLISIS KELAS XI IPA

SOAL-SOAL HIDROLISIS KELAS XI IPA TAHUN 2013-2014

1. Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis sebagian,
     sempurna atau tidak mengalami hidrolisis; jelaskan sifat larutan
     (asam,basa atau netral) dan tuliskan persamaan reaksi hidrolisis bila
      Terjadi hidrolisis !
     a. (NH4)2SO4 c. (CH3COO)2Ca e. AlPO4
     b. K2SO4 d. NaCN f. CuCO3
2.  Berapakah pH larutan garam berikut :
     a. Natrium asetat 0,1 M ; Ka CH3COOH = 1,8 x 10 -5
     b. Natrium benzoat 0,1 M ; Ka C6H5COOH = 6,2 x 10 -5
     c. Barium asetat 0,1 M ; Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5
     d.Ammonium sulfat 0,1 M ; Kb NH3 = 2 x 10 -5
3.  Hitunglah pH larutan garam berikut :
     a. 500 mL larutan 0,001 mol NH4Cl (Kb = 2 x 10 -5)
     b. 4,32 gram natrium benzoat ( Mr = 144) dilarutkan dalam air hingga
         volumnya 500 mL ( Ka C6H5COOH = 6 x 10 -5)
     c. 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan CH3COOH
         0,1 M ( Ka CH3COOH = 2 x 10 -5 )
d. 100 mL larutan NH3 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M
    (Kb NH4OH = 2 x 10 -5 )
4. Berapa gram kristal NH4Cl ( Mr = 53,5 ) harus dilarutkan dalam 250 mL
    larutan hingga pH = 5 ? Kb NH3 = 10 -5
5. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol / L yang mengalami
hidrolisis ; CH3COO - + H2O CH3COOH + OH
Jika tetapan hidrolisis , Kh = 10 – 9 , tentukan pH larutan ?
6. Dicampurkan 100 mL larutan 0,2 M NH3 dengan 100 mL HCl 0,2 M .
Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan dan pH larutan
sesudah dicampurkan ( Kb = 1,75 x 10 – 5 )
7. Dicampurkan 200 mL larutan ammonium hidroksida 0,2 M dengan 200 mL
larutan 0,2M asam klorida. Kemudian ditambahkan 100 mL air murni. Jika
tetapan basa ammonium hidroksida = 10 -6. Tentukan pHnya !
8. Larutan asam sianida 0,1 M mempunyai pH = 5. Hitunglah pH 100 mL
larutan 0,1 M natrium sianida ?
9. Harga pH larutan 50 mL 0,1 M ammonium hidroksida adalah 11. Hitunglah
berapa pH larutan 125 mL ammonium klorida 0,1 M.
10.Ke dalam 200 mL larutan ammonium hidroksida 0,05 M dimasukkan 50 mL
0,2 M asam klorida . hitung lah :
a. pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan ?
b. pH setelah dicampurkan ?
11. Tentukanlah tetapan hidrolisis dan pH larutan CH3COONH4 0,01 M ! ( Ka
CH3COOH = 10 – 5 dan Kb NH3 = 1,8 x 10 – 5 )
12. 100 mL larutan NH3 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan H2CO3 0,1
M. Tentukanlah pH campuran tersebut ? Ka H2CO3 = 4,3 x 10 – 7 dan Kb
NH3 =1,8 x10 – 5
13. Berapa gram Kalsium asetat harus dilarutkan ke dalam 100 mL air untuk
membuat larutan dengan pH = 9 - log 2 ? ( Ka CH3COOH = 10 – 5 )
14. Berapa gram (NH4)2SO4 harus dilarutkan ke dalam 2 liter air agar
mempunyai derajat hidrolisis sebesar 1/ 10 kali derajat ionisasi
NH4OH 0,1 M ? KbNH4OH = 10 -5 )
15. Sebanyak 12 gram asam asetat dilarutkan dalam air sampai volum
larutan 2 L, sehingga terionisasi 1 % . Jika 500 mL larutan tersebut
ditambah 500 mL larutan KOH 0,1 M . Berapa pH larutan hasil
pencampuran !
16. Sebanyak x gram logam Na dilarutkan dalam air sampai volum larutan
100 mL. Larutan yang terjadi mempunyai pH=13.
a. berapa x ?
b. sebanyak 50 mL larutan itu ditambah 100 mL HCN α = 1 %, berapa pH campuran ? Ka HCN = 5 x 10 – 5

Kamis, 11 Maret 2010

UH KE 3 ( STOIKIOMETRI REAKSI )

KERJAKAN DI KERTAS ULANGAN BAGI YANG SUSULAN DAN REMEDIAL UNTUK KELAS X SMA CHARITAS JAKARTA ( dikumpulkan tanggal 18 Maret 2010 )
1. . Ke dalam larutan asam sulfat encer dilarutkan 2,7 gram Al , menurut reaksi :
      Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4 )3 (aq) + H2(g) (Ar Al = 27, S =32, O=16 )
      Tentukan :
      a. mol Al c. Volum gas Hidrogen pada STP
      b. Persamaan reaksi setara d. massa Al2(SO4 )3 yang terjadi
      c. Massa Al2(SO4)3 yang terjadi
      d. Volum gas H2 pada RTP.
2. Larutan Al(OH)3 2 M direaksikan dengan 150 mL larutan HCl 2 M . menurut reaksi :
     Al(OH)3(aq) + HCl → AlCl3(aq) + H2O(l). Apabila volume larutan Al(OH)3 yang    
    direaksikan sama dengan volume HCl maka tentukan :
     a. zat sebagai pereaksi pembatas.
     b. Pereaksi mana yang tersisa
     c. Berapa gram massa zat yang tidak bereaksi
    d. Berapa gram AlCl3 yang terbentuk
3. Logam magnesium sebanyak 7,2 gram direaksikan dengan 5,6 gram gas nitrogen  
   pada suhu tinggi , reaksinya adalah sebagai berikut : Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s)
   a. pereaksi manakah yang merupakan pembatas dan pereaksi manakah yang bersisa.
   b. berapa gram massa zat yang tidak bereaksi
   c. berapa gram massa Mg3N2 yang terbentuk
   d. berapa jumlah massa zat setelah reaksi selesai.
4.  10 gram campuran Aluminium dan zeng dilarutkan dalam asam sulfat encer  
      secukupnya. Berapa gram  masing–masing logam terdapat dalam campuran tersebut. Apabila  terjadi gas hidrogen sebanyak 11,2  L (0o C dan 1 atm ). Reaksi :
     Al(s) + H2SO4 → Al2(SO4)3(aq) + H2(g)
     Zn(s) + H2SO4 → ZnSO4 (aq) + H2(g)
     Ar: Al=27, Zn=65
5.  Batu pualam ( CaCO3) sebanyak 10 gram habis bereaksi dengan asam klorida menurut persamaan reaksi : CaCO3 + HCl → CaCl + H2O + CO2. Berapa volum gas CO2 yang terbentuk apabila diukur pada :

a. tekanan dan temperatur yang sama dengan 0,2 liter gas SO3 massanya 8 gram
b. tekanan 3 atm dan temperatur 27 o C

6. Gas amonia dapat dibuat dalam laboratorium dengan memanaskan campuran NH4Cl dengan Ca(OH)2.. Reaksi : NH4Cl (s) + Ca(OH)2(s) → CaCl2(s) + H2O(l) + NH3(g)

Bila suatu campuran dari 535 gram NH4Cl dengan 740 gram Ca(OH)2 dipanaskan pada keadaan ruang (RTP). Tentukan :
a. Persamaan reaksi yang setara.
b. Mol NH4Cl atau Ca(OH)2 yang berlebih atau sisa.
c. Volume gas NH3 yang terjadi.
Ar : N=14, H=1, Cl=35,5 ; Ca=40, O=16.

7. Sebanyak 55,6 gram hidrat besi (II) sulfat dipanaska sehingga semua air kristalnya    menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 30,4 gram. Bagaimanakah rumus hidrat   itu ? Ar :  Fe=56, S=32, O=16, H=1

  Reaksi Pemanasan : FeSO4.xH2O(s) → FeSO4(s) + x H2O(g)
8. Reaksi pembakaran etana : C2H6(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)


Untuk membakar 3 mol gas etana , tentukan :

a. Berapa mol oksigen diperlukan ?

b. Berapa mol karbon dioksida yang dihasilkan ?