KIMIA XI





SOAL ULANGAN HARIAN LAJU REAKSI TAHUN 2008

  1. Dalam ruang yang volumnya 5 liter dimasukkan 4 mol gas A dan 3 mol gasB . setelah 10 detik sebagian dari gas-gas tersebut telah bereaksi membentuk 0,75 mol gas C menurut persamaan reaksi :  3 A (g)  +  2 B (g)  → C (g)

a.         tentukan laju reaksi pembentukan gas C ?
b.         tentukan laju reaksi gas A ?
c.         tentukan laju reaksi gas B ?
2.    Untuk membuat 750 mL larutan H2SO4 0,25 M,  berapa mL larutan  H2SO4   pekat dengan kadar  98 % massa, dan massa jenisnya 1,8 gram/mL diperlukan ? Mr H2SO4 =98
  1. Diketahui data percobaan dari reaksi : 2NO  +  Br2  →  2NOBr sebagai berikut :

     Perc.
[NO] (M)
[Br2](M)
V (M/s)
1
2
3
4
5
0,1
0,1
0,2
0,3
0,1
0,1
0,2
0,1
0,1
0,3
1,2 x 10 – 3
2,4 x 10 – 3
4,8 x 10 – 3
10,8 x 10 – 3
3,6 x 10 – 3
    1. Tentukan orde reaksi terhadap NO.
    2. Tentukan orde reaksi terhadap Br2.
    3. Tentukan persamaan laju reaksi.
  1. Suatu reaksi A + B  → C . bila konsentrasi A dibuat tetap dan konsentrasi B dinaikkan 3 kali ternyata laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat  dan bila konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan 4 kali, laju reaksi menjadi 64 kali lebih cepat. Tentukan persamaan laju reaksinya ?
  2. Bagi reaksi A + B → Hasil ,  diperoleh data sebagai berikut :
Berdasarkan data ini, maka persamaan laju reaksinya adalah ....
[A]  mol L – 1
[B]  mol L – 1
Laju reaksi mol L – 1 det – 1
0,01
0,02
0,03
0,05
0,20
0 15
0,001
0,032
0,027
    1. Tentukan orde reaksi terhadap A ?
    2. Tentukan orde reaksi terhadap B ?
    3. Tentukan persamaan laju reaksi ?
    4. Tentukan harga tetapan laju reaksi
    5. Tentukan laju reaksi bila konsentrasi A dan B masing-masing 0,5 M ?
  1. Diketahui data percobaan pada reaksi : 2 Fe2S3 + 2 O2  + 3 H2O → 4 Fe(OH)3 + 6 S
[Fe2S3]
[O2]
[H2O]
V ( m/s
1,0
1,0
1,0
2,0
1,0
1,0
2,0
2,0
1,0
0,5
0,5
1,0
1,0 x 10 – 2
2,5 x 10 – 3
5,0 x 10 – 3
4,0 x 10 – 2
Tentukan :
    1. orde reaksi terhadap masing-masing pereaksi ?
    2. Persamaan laju reaksi ?
    3. harga k dan satuannya ?
    4. laju reaksi bila [Fe2S3], [O2], dan [H2O] masing-masing 0,2 M
  1. Setiap kenaikan 20 oC laju reaksi menjadi 3 kali dari semula. Apabila pada suhu 90oC reaksi dapat berlangsung 10 detik, pada suhu berapakah reaksi dapat berlangsung dalam waktu 13,5 menit ?
  2. Setiap suhu naik 20 ° C laju reaksi menjadi tiga kali lebih cepat , pada suhu 47 ° C reaksi berlangsung selama 27 detik . waktu yang diperlukan jika reaksi berlangsung pada suhu 27 ° C adalah … .
 

SOAL UH  KESETIMBANGAN KIMIA KELAS XI IPA
1. Tuliskan rumus Kc dan Kp dari reaksi :
      a. Fe2O3(s)  +  3CO(g)  2 Fe (s)  +  3CO(g)
      b. CaO(s)  +  CO2(g)  CaCO3(s) 
2.   Di dalam ruang 2 liter telah dipanaskan 1 mol uap PCl5 yang karenanya terurai menurut persamaan reaksi  PCl5(g)   PCl3(g)  +  Cl2(g). 
Setelah keadaan kesetimbangan tercapai , ternyata terdapat 0,75 mol Cl2 , tentukan :
    1. Prosentase PCl5 yang terurai
    2. Tetapan kesetimbangan Kc
3.   Diketahui reaksi-reaksi kesetimbangan berikut :
H2(g)    +   Cl2(g)  ↔  2 HCl(g)                         Kc = 2 x 10 3
N2(g)  +  3 H2(g)  ↔  2 NH3(g)                         Kc = 5 x 10 2
N2(g)  +  4 H2(g)  +  Cl2(g)  ↔  2 NH4Cl(g)      Kc = 4 x 10 8
Berapakah tetapan kesetimbangan (Kc ) untuk :  NH3(g)  +  HCl(g)  ↔  NH4Cl(g) 
4.   Pada temperatur tertentu dalam ruang yang bertekanan 10 atm terdapat kesetimbangan :
2SO3(g)  2SO2(g)  +  O2(g). Semula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah  4 : 3 . Tentukan :
a.       harga Kp
b.      harga Kc pada suhu 227 oC.
5.   Di dalam ruang 4 liter terdapat dalam keadaan setimbang 0,8 mol gas NO; 0,6 mol gas O2;  dan 0,4 mol gas NO2  ; menurut reaksi kesetimbangan :
      2 NO(g)  +  O2(g)  2NO2(g).   Tentukan :
      a. harga Kc
      b. Harga Kp jika tekanan total dalam ruangan adalah 9 atmosfer.
6.   Dalam volum 10 liter dan suhu 127 oC , 5 mol SO3 terurai menurut reaksi :
 2 SO3(g)   ↔  2 SO2(g)  +  O2(g) . Jika setelah setimbang terdapat 3 mol SO3 ,
 tentukan harga Kc dan Kp ?
7.   Tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi  N2O4(g)  ↔  2 NO2(g)  adalah 1/150. Ke dalam suatu ruangan yang volumenya 100 liter dimasukkan 184 gram gas N2O4 dan mengalami disosiasi. Tentukan berapa persentase gas N2O4  yang terdissosiasi ? Ar N=14, O=16





SOAL ULANGAN LARUTAN PENYANGGA dan HIDROLISIS KELAS XI IPA 2016
1.      Ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M ( Ka = 10) ditambahkan garam
CH3COONa padat (Mr=82) , hingga pH larutan naik menjadi 5. berapa gram massa
CH3COONa yang ditambahkan ?
2.      Sebanyak 75 mL NH4OH 0,4 M direaksikan dengan 50 mL H2SO4 0,1 M . Jika Kb NHOH = 2 x 10 -5 Tentukan pH campuran ?
3.      Berapa ml larutan KOH 0,1 M harus dicampurkan dengan 400 ml larutan CHCOOH  yang pH nya = 3 – log 2 agar diperoleh larutan Buffer dengan pH = 4 – log 3
Ka  CHCOOH = 2 x 10.
4.     Berapa gram kristal NH4Cl ( Mr = 53,5 ) harus dilarutkan dalam 250 mL larutan hingga
        pH = 5 ? Kb NH3 = 10 -5
5.          Dicampurkan 200 mL larutan ammonium hidroksida 0,2 M dengan 200 mL larutan 0,2 M asam klorida. Kemudian ditambahkan 100 mL air murni. Jika tetapan basa ammonium hidroksida = 10 -6. Tentukan pHnya !
6.             Campuran 100 mL NH3 0,1 M dengan 100 mL CH3COOH 0,1 M ditambah lagi air murni sebanyak 500 mL. Hitunglah pH larutan tersebut ! Kb NH3 = 1,8 x 10 – 5  dan
Ka CH3COOH = 10 – 5 .
7.     Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis sebagian,  sempurna atau tidak mengalami hidrolisis; jelaskan sifat larutan (asam, basa atau netral) dan tuliskan persamaan reaksi hidrolisis bila terjadi hidrolisis !
a. (NH4)2SO4                           c.  (CH3COO)2Ca                   e. NH4Cl
b. K2SO4                                 d. NaCN                                 f.  CuCO3
8.   Berapakah pH larutan garam berikut :
            a. Natrium asetat 0,1 M ; Ka CH3COOH = 1,8 x 10 -5
                b. Natrium benzoat 0,1 M ; Ka C6H5COOH = 6,2 x 10 -5
            c. Barium asetat 0,1 M ; Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5
            d.Ammonium sulfat 0,1 M ; Kb NH3 = 2 x 10 -5
9.  Hitunglah pH larutan garam berikut :
            a. 500 mL larutan 0,001 mol NH4Cl (Kb = 2 x 10 -5)
             b. 4,32 gram natrium benzoat ( Mr = 144) dilarutkan dalam air hingga volumnya 500
                 mL  ( Ka C6H5COOH = 6 x 10 -5)
                  c. 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan CH3COOH 0,1   M        ( Ka CH3COOH = 2 x 10 -5 )
             d. 100 mL larutan NH3 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M (Kb      NH4OH = 2 x 10 -5 )
10.  Berapa gram kristal NH4Cl ( Mr = 53,5 ) harus dilarutkan dalam 250 mL larutan hingga pH = 5 ? Kb NH3 = 10 -5
11. Dalam larutan terdapat natrium asetat  0,1 mol / L yang mengalami hidrolisis ;
             CH3COO -  +  H2O             CH3COOH   +  OH 
             Jika tetapan hidrolisis , Kh = 10  , tentukan pH larutan ?
12.  Dicampurkan 100 mL larutan 0,2 M NH3 dengan 100 mL HCl 0,2 M . Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan dan pH larutan sesudah dicampurkan
( Kb = 1,75 x 10 -5 )
13.  Dicampurkan 200 mL larutan ammonium hidroksida 0,2 M dengan 200 mL larutan 0,2M asam klorida. Kemudian ditambahkan 100 mL air murni. Jika tetapan basa ammonium hidroksida = 10 -6. Tentukan pHnya !
14.  Larutan asam sianida 0,1 M mempunyai pH = 5. Hitunglah pH 100 mL larutan 0,1 M natrium sianida.
15.  Harga pH larutan 50 mL 0,1 M ammonium hidroksida  adalah 11. Hitunglah berapa pH larutan 125 mL ammonium klorida 0,1 M.
16.   Ke dalam 200 mL larutan ammonium hidroksida 0,05 M  dimasukkan 50 mL 0,2 M asam klorida . hitung lah :
a.       pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan ?
b.      pH setelah dicampurkan ?


=================================================================


SOAL-SOAL  KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
1. Urutkan berdasarkan kelarutan yang paling besar jika diketahui Ksp BaCO3 = 5,1 x 10-9, BaC2O4 = 2,3 x 10-8, BaCrO4 = 1,2 x 10-10
2. Tentukanlah hasil kali kelarutan (Ksp) perak kromat, bila diketahui kelarutan perak kromat dalam 250 mL air adalah 0,166 gram! (Ar Ag = 108, Cr = 52, O = 16) Jwb : s=2x10-3M; Ksp=3,2x10-8
3. Sebanyak 10 mL natrium kromat 0,025 M ditambahkan ke dalam 10 mL larutan perak nitrat 0,025 M. Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah terbentuk endapan perak kromat? (Ksp = 1,1 x 10-12)
4. Diketahui nilai Ksp perak sulfat  pada suhu 25oC adalah 3,2 x 10-11. Hitunglah berapa gram perak sulfat yang harus dilarutkan dalam 100 mL larutan, agar diperoleh larutan jenuh perak sulfat!(Ar Ag = 108, S = 32, O = 16) Jwb: s=2x10-4; m=6,24x10-3g
5. Sejumlah tertentu magnesium klorida dilarutkan dalam larutan natrium hidroksida dengan pH = 12. Hitunglah konsentrasi minimum larutan magnesium klorida agar diperoleh larutan yang sama jenuh dengan magnesium hidroksida! (Ksp Mg(OH)2 = 10-11) Jwb:10-7
6. Hitunglah banyaknya perak klorida yang dapat larut dalam 100 mL larutan NaCl 0,1 M, jika diketahui tetapan hasil kali kelarutan perak klorida dalam air adalah 2,0 x 10-10!
7. Pada suhu 20oC suatu larutan jenuh perak karbonat mengandung 27,6 mg perak karbonat dalam 200mL larutannya. Hitung nilai hasil kali kelarutan perak karbonat!(Ar Ag = 108, C = 12, O =16) Jwb: s=5x10-4; Ksp=5x10-10.
8. Diketahui nilai hasil kali kelarutan perak sulfat pada suhu 25oC adalah 3,2 x 10-8. Hitunglah kelarutan molar perak sulfat! S=2x10-3
9. Suatu larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH = 9. Hitunglah hasil kali kelarutan (Ksp) senyawa X(OH)2 tersebut! 5x10-16
 
Langganan: Postingan (Atom)