Kimia XI IPA

UH 1 PH ASAM BASA KELAS XI IPA 2015-2016

1.   Hitunglah masing-masing pH larutan berikut :

      a. 100 mL larutan basa lemah NH₃ 0,04M , jika dengan derajat ionisasi  1 %

      b.  larutan  asam formiat HCOOH  0,02 M dalam  air dan tetapan ionisasi asam = 2 x 10^-6

2.   Sebanyak 10 mL larutan H₂SO₄  mengandung 49 % berat H₂SO₄ (massa jenis 1,8  g/mL ) diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 1500 mL . Apabila Mr H₂SO₄= 98, tentukan pH setelah pengenceran ?

3.   Hitung pH larutan jika 1,71 gram Ba(OH)₂  terdapat dalam  2500 mL larutan! Ar Ba=137, O=16, H=1

4.   Apabila  100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan  dengan 400 mL larutan Ca(OH)₂ 0,1 M, berapakah pH larutan setelah dicampurkan ?

5.   Indikator metyl oranye memberikan warna dengan intensitas yang sama pada larutan 10 mL NH₄OH 0,1 M dan pada larutan 10 mL Ba(OH)₂ 0,004 M.  Tentukan  harga tetapan ionisasi NH₄OH tersebut ?

6.   Sebanyak 100 mL larutan HCN 0,05 M dicampur dengan 900 mL larutan HCN 0,5 M lain.    ( Ka HCN = 2,5 x 10 ^-6 ) hitunglah pH campuran ?

7.   Jika 100 mL larutan Ca(OH)₂ 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,2 M , ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2 – log 5. Berapa mL volum HCl  yang harus dicampurkan ?

8.    Pergunakan data berikut untuk menjawab soal berikut :

Tiga jenis larutan diuji dengan beberapa indikator. Hasilnya adalah sebagai berikut:

Indikator   Trayek/warna                      Larutan-1       Larutan-2                   Larutan-3

Metil merah 4,2^–6,3/merah-kuning            kuning             merah               merah

Metil jingga  2,9^–4,0/merah-kuning            kuning             merah               kuning

Bromtimol biru6,0^–7,6/kuning-biru          kuning              kuning              kuning

Fenolftalein 8,3–10/tak berwarna-merah. tak berwarna. tak berwarna   tak berwarna

      Tentukan pH larutan :    a. 2                  b. 3                 

9.  Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari :

      a.  HCOOH  + H₂O  Û HCOO^-  +  H₃O⁺

        b.  H₂PO₄^-   +  HCN  Û H₃PO₄   +  CN^-

10. Jika 100 mL larutan HNO₃  0,1 M dicampurkan dengan larutan NaOH pH 12 + log  5 M , ternyata pH campuran yang terjadi adalah 3 + log 2. Berapa mL volum  NaOH

      yang harus dicampurkan ?

SOAL ULANGAN HARIAN LAJU REAKSI TAHUN 2015

1. Dalam ruang yang volumnya 5 liter dimasukkan 4 mol gas A dan 3 mol gas B . setelah 10 detik sebagian dari gas-gas tersebut telah bereaksi membentuk 0,75 mol gas C menurut persamaan reaksi :  3 A (g)  +  2 B (g)  → C (g)

a.         tentukan laju reaksi pembentukan gas C ?

b.         tentukan laju reaksi gas A ?

c.         tentukan laju reaksi gas B ?

2.    Untuk membuat 750 mL larutan H₂SO₄ 0,25 M,  berapa mL larutan  H₂SO₄   pekat dengan kadar  98 % massa, dan massa jenisnya 1,8 gram/mL diperlukan ? Mr H₂SO₄ =98

3. Diketahui data percobaan dari reaksi : 2NO  +  Br₂  →  2NOBr sebagai berikut :

Perc.	[NO] (M)	[Br2](M)	V (M/s)
1 2 3 4 5	0,1 0,1 0,2 0,3 0,1	0,1 0,2 0,1 0,1 0,3	1,2 x 10 – 3 2,4 x 10 – 3 4,8 x 10 – 3 10,8 x 10 – 3 3,6 x 10 – 3

1. Tentukan orde reaksi terhadap NO.
2. Tentukan orde reaksi terhadap Br₂.
3. Tentukan persamaan laju reaksi.
3. Suatu reaksi A + B  → C . bila konsentrasi A dibuat tetap dan konsentrasi B dinaikkan 3 kali ternyata laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat  dan bila konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan 4 kali, laju reaksi menjadi 64 kali lebih cepat. Tentukan persamaan laju reaksinya ?
4. Bagi reaksi A + B → Hasil ,  diperoleh data sebagai berikut :

Berdasarkan data ini, maka persamaan laju reaksinya adalah ....

[A]  mol L – 1	[B]  mol L – 1	Laju reaksi mol L – 1 det – 1
0,01 0,02 0,03	0,05 0,20 0 15	0,001 0,032 0,027

1. Tentukan orde reaksi terhadap A ?
2. Tentukan orde reaksi terhadap B ?
3. Tentukan persamaan laju reaksi ?
4. Tentukan harga tetapan laju reaksi
5. Tentukan laju reaksi bila konsentrasi A dan B masing-masing 0,5 M ?
5. Diketahui data percobaan pada reaksi : 2 Fe₂S₃ + 2 O₂  + 3 H₂O → 4 Fe(OH)₃ + 6 S

[Fe2S3]	[O2]	[H2O]	V ( m/s
1,0 1,0 1,0 2,0	1,0 1,0 2,0 2,0	1,0 0,5 0,5 1,0	1,0 x 10 – 2 2,5 x 10 – 3 5,0 x 10 – 3 4,0 x 10 – 2

Tentukan :

1. orde reaksi terhadap masing-masing pereaksi ?
2. Persamaan laju reaksi ?
3. harga k dan satuannya ?
4. laju reaksi bila [Fe₂S₃], [O₂], dan [H₂O] masing-masing 0,2 M
6. Setiap kenaikan 20 ^oC laju reaksi menjadi 3 kali dari semula. Apabila pada suhu 90^oC reaksi dapat berlangsung 10 detik, pada suhu berapakah reaksi dapat berlangsung dalam waktu 13,5 menit ?
7. Setiap suhu naik 20 ° C laju reaksi menjadi tiga kali lebih cepat , pada suhu 47 ° C reaksi berlangsung selama 27 detik . waktu yang diperlukan jika reaksi berlangsung pada suhu 27 ° C adalah … .