Rabu, 28 April 2010

SOAL HIDROLISIS KELAS XI IPA

SOAL-SOAL HIDROLISIS KELAS XI IPA TAHUN 2013-2014

1. Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis sebagian,
     sempurna atau tidak mengalami hidrolisis; jelaskan sifat larutan
     (asam,basa atau netral) dan tuliskan persamaan reaksi hidrolisis bila
      Terjadi hidrolisis !
     a. (NH4)2SO4 c. (CH3COO)2Ca e. AlPO4
     b. K2SO4 d. NaCN f. CuCO3
2.  Berapakah pH larutan garam berikut :
     a. Natrium asetat 0,1 M ; Ka CH3COOH = 1,8 x 10 -5
     b. Natrium benzoat 0,1 M ; Ka C6H5COOH = 6,2 x 10 -5
     c. Barium asetat 0,1 M ; Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5
     d.Ammonium sulfat 0,1 M ; Kb NH3 = 2 x 10 -5
3.  Hitunglah pH larutan garam berikut :
     a. 500 mL larutan 0,001 mol NH4Cl (Kb = 2 x 10 -5)
     b. 4,32 gram natrium benzoat ( Mr = 144) dilarutkan dalam air hingga
         volumnya 500 mL ( Ka C6H5COOH = 6 x 10 -5)
     c. 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan CH3COOH
         0,1 M ( Ka CH3COOH = 2 x 10 -5 )
d. 100 mL larutan NH3 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M
    (Kb NH4OH = 2 x 10 -5 )
4. Berapa gram kristal NH4Cl ( Mr = 53,5 ) harus dilarutkan dalam 250 mL
    larutan hingga pH = 5 ? Kb NH3 = 10 -5
5. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol / L yang mengalami
hidrolisis ; CH3COO - + H2O CH3COOH + OH
Jika tetapan hidrolisis , Kh = 10 – 9 , tentukan pH larutan ?
6. Dicampurkan 100 mL larutan 0,2 M NH3 dengan 100 mL HCl 0,2 M .
Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan dan pH larutan
sesudah dicampurkan ( Kb = 1,75 x 10 – 5 )
7. Dicampurkan 200 mL larutan ammonium hidroksida 0,2 M dengan 200 mL
larutan 0,2M asam klorida. Kemudian ditambahkan 100 mL air murni. Jika
tetapan basa ammonium hidroksida = 10 -6. Tentukan pHnya !
8. Larutan asam sianida 0,1 M mempunyai pH = 5. Hitunglah pH 100 mL
larutan 0,1 M natrium sianida ?
9. Harga pH larutan 50 mL 0,1 M ammonium hidroksida adalah 11. Hitunglah
berapa pH larutan 125 mL ammonium klorida 0,1 M.
10.Ke dalam 200 mL larutan ammonium hidroksida 0,05 M dimasukkan 50 mL
0,2 M asam klorida . hitung lah :
a. pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan ?
b. pH setelah dicampurkan ?
11. Tentukanlah tetapan hidrolisis dan pH larutan CH3COONH4 0,01 M ! ( Ka
CH3COOH = 10 – 5 dan Kb NH3 = 1,8 x 10 – 5 )
12. 100 mL larutan NH3 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan H2CO3 0,1
M. Tentukanlah pH campuran tersebut ? Ka H2CO3 = 4,3 x 10 – 7 dan Kb
NH3 =1,8 x10 – 5
13. Berapa gram Kalsium asetat harus dilarutkan ke dalam 100 mL air untuk
membuat larutan dengan pH = 9 - log 2 ? ( Ka CH3COOH = 10 – 5 )
14. Berapa gram (NH4)2SO4 harus dilarutkan ke dalam 2 liter air agar
mempunyai derajat hidrolisis sebesar 1/ 10 kali derajat ionisasi
NH4OH 0,1 M ? KbNH4OH = 10 -5 )
15. Sebanyak 12 gram asam asetat dilarutkan dalam air sampai volum
larutan 2 L, sehingga terionisasi 1 % . Jika 500 mL larutan tersebut
ditambah 500 mL larutan KOH 0,1 M . Berapa pH larutan hasil
pencampuran !
16. Sebanyak x gram logam Na dilarutkan dalam air sampai volum larutan
100 mL. Larutan yang terjadi mempunyai pH=13.
a. berapa x ?
b. sebanyak 50 mL larutan itu ditambah 100 mL HCN α = 1 %, berapa pH campuran ? Ka HCN = 5 x 10 – 5

Tidak ada komentar: