SKL UN KIMIA 2010

LINK

SKL UN SMA 2010

E-learning

Reaksi Penggaraman

 pH Asam Basa

SOAL-SOAL TRY OUT KLAS XII IPA

KISI-KISI TRY OUT 1 KIMIA ( 8 JAN 09 )

1. KLAS X :
   1. Hukum perbandingan massa menurut Proust
   2. Persamaan reaksi setara
   3. Larutan elektrolit kuat dan lemah dikaitkan sifat asam dan basa.
   4. Zat aditif untuk meningkatkan bilangan oktan suatu bensin
   5. Tatanama alkana
2. KLAS XI IPA
   1. Menentukan rumus kimia ionik dan kovalen, jika diketahui konfigurasi elektron
   2. Menentukan periode dan golongan, jika diketahui konfigurasi suatu kation.
   3. Senyawa yang mengandung ikatan hidrogen
   4. Memperkirakan pH larutan jika diketahui Trayek pH dari beberapa indikator.
   5. Titrasi asam kuat dengan basa kuat.
   6. Sifat-sifat larutan penyangga
   7. pH larutan penyangga yang terbentuk dari basa lemah dengan asam kuat
   8. Menentukan pH garam yang terhidrolisis yang bersifat basa.
   9. Memprediksi garam yang mengendap, jika diketahui data Ksp
   10. Pengolahan air minum dari sifat-sifat koloid.
   11. memperkirakan reaksi eksoterm atau endoterm
   12. Menentukan Perubahan entalpi pembentukan dan penguraian.
   13. Kalorimetri
   14. Menghitung perubahan entalpi pembakaran
   15. Menentukan orde reaksi, jika diketahui data percobaan.
   16. Grafik reaksi kesetimbangan
3. KLAS XII IPA
   1. Menentukan titik beku yang paling rendah dari bebebrapa larutan.
   2. Diagram PT
   3. Menghitung Mr jika diketahui massa dan titik beku larutan
   4. Menghitung titik beku larutan
   5. tekanan osmotik yaitu isotonik.
   6. Menentukan zat oksidator dari persamaan redoks
   7. Menghitung E nol sel>
   8. Menuliskan notasi diagram sel
   9.Menentukan elektrolisis larutan NaNO3
   10. Menghitung massa dari hukum Faraday I
   11 Menentukan reaksi yang terjadi di anode dari elektrolisis untuk pemurnian tembaga.
   12. Pencegahan Korosi atau perkaratan.
   

SELAMAT BELAJAR - SEMOGA SUKSES

e-learning-charitas

e-learning sma charitas jakarta

e-learning kimia

Belajar Kimia di SMA Charitas

Soal Penamaan dan Hukum Dasar Kimia

I. Berilah Namanya :

1. N2O3 6. Ca(OH)2
2. Al2O3 7. NH4OH
3. Fe2O3 8. CuCO3
4. CH3COOH 9. Pb(SO4)2
5. H3PO3 10. P2S5

II. Setarakan reaksi berikut :
1. Karbon dioksida + Besi ( III ) hidroksida
2. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
3. KMnO4 + HBr → KBr + MnBr2 + H2O + Br2

III. Soal-soal Hukum Proust dan Hukum Dalton :
1. Unsur nitrogen dengan unsur oksigen antara lain dapat membentuk 2
macam senyawa yaitu NO dan N2O5. menurut hukum Dalton
tentukan perbandingan massa Nitrogen pada senyawa I dan
pada senyawa II, jika jumlah molekul Oksigennya sama.

2. Perbandingan massa Karbon dengan oksigen untuk membentuk
magnesium oksida adalah 3 : 8. Jika direaksikan 72 gram
magnesium, tentukan :
a. massa oksigen yang diperlukan
b. massa magnesium oksida yang terjadi !

3. Perbandingan massa nitrogen dengan oksigen dalam senyawa
dinitrogen trioksida adalah 7 : 12. Jika direaksikan 60 gram besi
dengan 96 gram belerang. Tentukan :
a. massa nitrogen atau oksigen yang sisa ?
b. massa dinitrogen trioksida yang terjadi ?