REAKSI LARUTAN ELEKTROLIT KLAS XI IPA

SOAL-SOAL REAKSI LARUTAN ELEKTROLIT




Tulislah Persamaan Reaksi rumus , Persamaan ion lengkap, dan persamaan ion bersih untuk masing-masing reaksi berikut !



1. Aluminium hidroksida padat + asam sulfat encer

2. larutan kalsium hidroksida + asam klorida encer

3. Tembaga (II) oksida padat + asam fosfat pekat

4. difosfor pentoksida padat + larutan kalium hidroksida

5. gas ammonia + larutan asam nitrat

6. aluminium padat + asam sulfat encer

7. aluminium padat + larutan tembaga (II) sulfat

8. gas belerang dioksida + larutan kalsium hidroksida

9. gas belerang trioksida + larutan ammonium hidroksida

10. gas diboron trioksida + larutan natrium hidroksida

11. larutan timbel (II) nitrat + larutan tembaga (II) sulfat

12. larutan perak nitrat + larutan barium klorida

13. larutan raksa (II) nitrat + gas hydrogen sulfide

14. larutan besi (III) klorida + larutan kalium hidroksida

15. logam seng + larutan plumbi asetat

16. diarsen pentoksida padat + seng hidroksida

17. larutan asam borat + tembaga (II) oksida

18. logam timbal + asam sulfat pekat

19. logam besi + asam nitrat encer

20. logam tembaga + asam nitrat pekat

21. larutan natrium karbonat + asam klorida encer

22. larutan ammonium fosfat + larutan kalsium hidroksida

23. larutan ferro sulfit + larutan asam iodide

24. logam perak + asam klorida encer

25. logam perak + asam nitrat pekat

26. larutan barium klorida + larutan ammonium fosfat

27. logam tembaga + larutan magnesium sulfat

28. logam besi + larutan perak nitrat

29. kalium oksida padat + larutan asam oksalat

30. diantimon trioksida padat + larutan barium hidroksida

31. seng karbonat padat + larutan asam borat

32. asam manganat + perak oksida padat

33. magnesium sulfit padat + asam format

34. zing sulfida padat + larutan asam klorida

35. gas diklorin heptoksida + larutan stanni hidroksida

36. Kepingan perak dengan larutan asam nitrat encer

37. serbuk krom dengan larutan tembaga (II) sulfat

38. larutan natrium nitrit dengan larutan asam sulfat

39. Tulis reaksi untuk mengubah :

a. Natrium sulfat menjadi natrium klorat

b. Magnesium klorida menjadi magnesium sulfide

c. Timbale (II) nitrat menjadi timbal (II) klorat.

d. Kalium fosfat menjadi kalium nitrat

e. Besi menjadi besi (III) sulfat

f. Logam timbale menjadi timbale (IV) nitrat.

g. Tembaga menjadi tembaga ( II ) nitrat

h. Diarsen pentoksida menjadi kalsium fosfat

i. Dinitrogen trioksida menjadi timah (II) nitrit

40. Logam Besi + asam sulfat pekat
41. Logam perak  + aqua regia
42. Logam tembaga + asam nitrat pekat

SOAL PH ASAM BASA KLAS XI IPA

SOAL-SOAL pH Klas XI IPA Tahun 2010 :




1. Hitunglah masing-masing pH larutan berikut :

a. 100 mL larutan CH3COOH 0,02 M , jika Ka = 1,7 x 10 -5

b. larutan basa lemah LOH 0,1 M dalam air air terionisasi 1 %.

2. Apabila 100 mL larutan H2SO4 0,1 M dicampurkan dengan 400 mL larutan NaOH 0,1 M, berapakah pH larutan setelah dicampurkan ?

3. Sebanyak 10 mL larutan HCl mengandung 18,25 % berat HCl (massa jenis 1,08 g/mL )diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL . Apabila Mr HCl = 36,5, tentukan pH setelah pengenceran ?

4. Jika 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,3 M , ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2 – log 2. Berapa mL volum HCl yang harus dicampurkan ?

5. Supaya pH campuran menjadi 7 , berapa mL larutan NaOH 0,2 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,3 M ?

6. Indikator metyl oranye memberikan warna dengan intensitas yang sama pada larutan 10 mL asam formiat (HCOOH) 0,1 M dan pada larutan 10 mL asam klorida 0,002 M. Tentukan harga tetapan ionisasi asam formiat tersebut ?

7. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan NH4OH 0,2 M lain. ( Kb NH4OH = 5 x 10 -7 ) hitunglah pH campuran ?

8. Berapa gram kalsium hidroksida harus dilarutkan dalam air sampai volum 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5. Ar Ca=40, O=16, H=1)

9. Sebanyak 100 mL larutan asam formiat mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005 %. Tentukan harga Ka nya ?

10. Sebanyak 10 mL larutan H2SO4 mengandung 18,25 % berat H2SO4 (massa jenis 1,25 g/mL) diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL . Apabila Mr H2SO4 =98. tentukan pH setelah pengenceran ?

11. Jika 100 mL larutan KOH 0,1 M dicampurkan dengan larutan H2SO4 0,2 M , ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2 – log 5. Berapa mL volum HCl yang harus dicampurkan ?

12. Apabila 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 400 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M, berapakah pH larutan setelah dicampurkan

13. Apabila 100 mL larutan H2SO4 0,1 M dicampurkan dengan 400 mL larutan NaOH 0,1 M, berapakah pH larutan setelah dicampurkan ?

14. Sebanyak 10 mL larutan HCl mengandung 18,25 % berat HCl (massa jenis 1,08 g/mL )diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL . Apabila Mr HCl = 36,5, tentukan pH setelah pengenceran ?

15. Jika 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,3 M , ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2 – log 2. Berapa mL volum HCl yang harus dicampurkan ?

16. Supaya pH campuran menjadi 7 , berapa mL larutan NaOH 0,2 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,3 M ?

17. Indikator metyl oranye memberikan warna dengan intensitas yang sama pada larutan 10 mL asam formiat (HCOOH) 0,1 M dan pada larutan 10 mL asam klorida 0,002 M. Tentukan harga tetapan ionisasi asam formiat tersebut ?

18. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan NH4OH 0,2 M lain. ( Kb NH4OH = 5 x 10 -7 ) hitunglah pH campuran ?

KISI-KISI TO 2 ( 19 JAN 2010)

SOAL-SOAL REAKSI LARUTAN ELEKTROLIT




Tulislah Persamaan Reaksi rumus , Persamaan ion lengkap, dan persamaan ion bersih untuk masing-masing reaksi berikut !



1. Aluminium hidroksida padat + asam sulfat encer

2. larutan kalsium hidroksida + asam klorida encer

3. Tembaga (II) oksida padat + asam fosfat pekat

4. difosfor pentoksida padat + larutan kalium hidroksida

5. gas ammonia + larutan asam nitrat

6. aluminium padat + asam sulfat encer

7. aluminium padat + larutan tembaga (II) sulfat

8. gas belerang dioksida + larutan kalsium hidroksida

9. gas belerang trioksida + larutan ammonium hidroksida

10. gas diboron trioksida + larutan natrium hidroksida

11. larutan timbel (II) nitrat + larutan tembaga (II) sulfat

12. larutan perak nitrat + larutan barium klorida

13. larutan raksa (II) nitrat + gas hydrogen sulfide

14. larutan besi (III) klorida + larutan kalium hidroksida

15. logam seng + larutan plumbi asetat

16. diarsen pentoksida padat + seng hidroksida

17. larutan asam borat + tembaga (II) oksida

18. logam timbal + asam sulfat pekat

19. logam besi + asam nitrat encer

20. logam tembaga + asam nitrat pekat

21. larutan natrium karbonat + asam klorida encer

22. larutan ammonium fosfat + larutan kalsium hidroksida

23. larutan ferro sulfit + larutan asam iodide

24. logam perak + asam klorida encer

25. logam perak + asam nitrat pekat

26. larutan barium klorida + larutan ammonium fosfat

27. logam tembaga + larutan magnesium sulfat

28. logam besi + larutan perak nitrat

29. kalium oksida padat + larutan asam oksalat

30. diantimon trioksida padat + larutan barium hidroksida

31. seng karbonat padat + larutan asam borat

32. asam manganat + perak oksida padat

33. magnesium sulfit padat + asam format

34. zing sulfida padat + larutan asam klorida

35. gas diklorin heptoksida + larutan stanni hidroksida

36. Kepingan perak dengan larutan asam nitrat encer

37. serbuk krom dengan larutan tembaga (II) sulfat

38. larutan natrium nitrit dengan larutan asam sulfat

39. Tulis reaksi untuk mengubah :

a. Natrium sulfat menjadi natrium klorat

b. Magnesium klorida menjadi magnesium sulfide

c. Timbale (II) nitrat menjadi timbal (II) klorat.

d. Kalium fosfat menjadi kalium nitrat

e. Besi menjadi besi (III) sulfat

f. Logam timbale menjadi timbale (IV) nitrat.

g. Tembaga menjadi tembaga ( II ) nitrat

h. Diarsen pentoksida menjadi kalsium fosfat

i. Dinitrogen trioksida menjadi timah (II) nitrit

40. Logam Besi + asam sulfat pekat
41. Logam perak  + aqua regia
42. Logam tembaga + asam nitrat pekat

SKL UN KIMIA 2010

LINK

SKL UN SMA 2010

E-learning

Reaksi Penggaraman

 pH Asam Basa

SOAL-SOAL TRY OUT KLAS XII IPA

KISI-KISI TRY OUT 1 KIMIA ( 8 JAN 09 )

1. KLAS X :
   1. Hukum perbandingan massa menurut Proust
   2. Persamaan reaksi setara
   3. Larutan elektrolit kuat dan lemah dikaitkan sifat asam dan basa.
   4. Zat aditif untuk meningkatkan bilangan oktan suatu bensin
   5. Tatanama alkana
2. KLAS XI IPA
   1. Menentukan rumus kimia ionik dan kovalen, jika diketahui konfigurasi elektron
   2. Menentukan periode dan golongan, jika diketahui konfigurasi suatu kation.
   3. Senyawa yang mengandung ikatan hidrogen
   4. Memperkirakan pH larutan jika diketahui Trayek pH dari beberapa indikator.
   5. Titrasi asam kuat dengan basa kuat.
   6. Sifat-sifat larutan penyangga
   7. pH larutan penyangga yang terbentuk dari basa lemah dengan asam kuat
   8. Menentukan pH garam yang terhidrolisis yang bersifat basa.
   9. Memprediksi garam yang mengendap, jika diketahui data Ksp
   10. Pengolahan air minum dari sifat-sifat koloid.
   11. memperkirakan reaksi eksoterm atau endoterm
   12. Menentukan Perubahan entalpi pembentukan dan penguraian.
   13. Kalorimetri
   14. Menghitung perubahan entalpi pembakaran
   15. Menentukan orde reaksi, jika diketahui data percobaan.
   16. Grafik reaksi kesetimbangan
3. KLAS XII IPA
   1. Menentukan titik beku yang paling rendah dari bebebrapa larutan.
   2. Diagram PT
   3. Menghitung Mr jika diketahui massa dan titik beku larutan
   4. Menghitung titik beku larutan
   5. tekanan osmotik yaitu isotonik.
   6. Menentukan zat oksidator dari persamaan redoks
   7. Menghitung E nol sel>
   8. Menuliskan notasi diagram sel
   9.Menentukan elektrolisis larutan NaNO3
   10. Menghitung massa dari hukum Faraday I
   11 Menentukan reaksi yang terjadi di anode dari elektrolisis untuk pemurnian tembaga.
   12. Pencegahan Korosi atau perkaratan.
   

SELAMAT BELAJAR - SEMOGA SUKSES