SKL UN SMA 2010
E-learning
Reaksi Penggaraman
pH Asam Basa
Selasa, 15 Desember 2009
Senin, 14 Desember 2009
KISI-KISI TRY OUT 1 KIMIA ( 8 JAN 09 )
- KLAS X :
1. Hukum perbandingan massa menurut Proust
2. Persamaan reaksi setara
3. Larutan elektrolit kuat dan lemah dikaitkan sifat asam dan basa.
4. Zat aditif untuk meningkatkan bilangan oktan suatu bensin
5. Tatanama alkana - KLAS XI IPA
1. Menentukan rumus kimia ionik dan kovalen, jika diketahui konfigurasi elektron
2. Menentukan periode dan golongan, jika diketahui konfigurasi suatu kation.
3. Senyawa yang mengandung ikatan hidrogen
4. Memperkirakan pH larutan jika diketahui Trayek pH dari beberapa indikator.
5. Titrasi asam kuat dengan basa kuat.
6. Sifat-sifat larutan penyangga
7. pH larutan penyangga yang terbentuk dari basa lemah dengan asam kuat
8. Menentukan pH garam yang terhidrolisis yang bersifat basa.
9. Memprediksi garam yang mengendap, jika diketahui data Ksp
10. Pengolahan air minum dari sifat-sifat koloid.
11. memperkirakan reaksi eksoterm atau endoterm
12. Menentukan Perubahan entalpi pembentukan dan penguraian.
13. Kalorimetri
14. Menghitung perubahan entalpi pembakaran
15. Menentukan orde reaksi, jika diketahui data percobaan.
16. Grafik reaksi kesetimbangan - KLAS XII IPA
1. Menentukan titik beku yang paling rendah dari bebebrapa larutan.
2. Diagram PT
3. Menghitung Mr jika diketahui massa dan titik beku larutan
4. Menghitung titik beku larutan
5. tekanan osmotik yaitu isotonik.
6. Menentukan zat oksidator dari persamaan redoks
7. Menghitung E nol sel>
8. Menuliskan notasi diagram sel
9.Menentukan elektrolisis larutan NaNO3
10. Menghitung massa dari hukum Faraday I
11 Menentukan reaksi yang terjadi di anode dari elektrolisis untuk pemurnian tembaga.
12. Pencegahan Korosi atau perkaratan.
SELAMAT BELAJAR - SEMOGA SUKSES
Jumat, 28 November 2008
Soal Penamaan dan Hukum Dasar Kimia
I. Berilah Namanya :
1. N2O3 6. Ca(OH)2
2. Al2O3 7. NH4OH
3. Fe2O3 8. CuCO3
4. CH3COOH 9. Pb(SO4)2
5. H3PO3 10. P2S5
II. Setarakan reaksi berikut :
1. Karbon dioksida + Besi ( III ) hidroksida
2. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
3. KMnO4 + HBr → KBr + MnBr2 + H2O + Br2
III. Soal-soal Hukum Proust dan Hukum Dalton :
1. Unsur nitrogen dengan unsur oksigen antara lain dapat membentuk 2
macam senyawa yaitu NO dan N2O5. menurut hukum Dalton
tentukan perbandingan massa Nitrogen pada senyawa I dan
pada senyawa II, jika jumlah molekul Oksigennya sama.
2. Perbandingan massa Karbon dengan oksigen untuk membentuk
magnesium oksida adalah 3 : 8. Jika direaksikan 72 gram
magnesium, tentukan :
a. massa oksigen yang diperlukan
b. massa magnesium oksida yang terjadi !
3. Perbandingan massa nitrogen dengan oksigen dalam senyawa
dinitrogen trioksida adalah 7 : 12. Jika direaksikan 60 gram besi
dengan 96 gram belerang. Tentukan :
a. massa nitrogen atau oksigen yang sisa ?
b. massa dinitrogen trioksida yang terjadi ?
1. N2O3 6. Ca(OH)2
2. Al2O3 7. NH4OH
3. Fe2O3 8. CuCO3
4. CH3COOH 9. Pb(SO4)2
5. H3PO3 10. P2S5
II. Setarakan reaksi berikut :
1. Karbon dioksida + Besi ( III ) hidroksida
2. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
3. KMnO4 + HBr → KBr + MnBr2 + H2O + Br2
III. Soal-soal Hukum Proust dan Hukum Dalton :
1. Unsur nitrogen dengan unsur oksigen antara lain dapat membentuk 2
macam senyawa yaitu NO dan N2O5. menurut hukum Dalton
tentukan perbandingan massa Nitrogen pada senyawa I dan
pada senyawa II, jika jumlah molekul Oksigennya sama.
2. Perbandingan massa Karbon dengan oksigen untuk membentuk
magnesium oksida adalah 3 : 8. Jika direaksikan 72 gram
magnesium, tentukan :
a. massa oksigen yang diperlukan
b. massa magnesium oksida yang terjadi !
3. Perbandingan massa nitrogen dengan oksigen dalam senyawa
dinitrogen trioksida adalah 7 : 12. Jika direaksikan 60 gram besi
dengan 96 gram belerang. Tentukan :
a. massa nitrogen atau oksigen yang sisa ?
b. massa dinitrogen trioksida yang terjadi ?
Ikatan Kimia
Ini soal-soal ulangan harian ikatan kimia tahun lalu ....
ULANGAN HARIAN KE 3 KELAS X T.P 2007-2008 SMA CHARITAS IKATAN KIMIA
=======================================================
Selesaikan soal-soal di bawah ini dengan benar !
1. Unsur A, B, C, dan D berturut-turut dengan nomor atom 20, 52, 55,
dan 86. a. Tuliskan konfigurasi electron dari unsur-unsur tersebut.
b. di antara keempat unsur itu , manakah yang stabil ? jelaskan
jawabanmu.
c. dengan menerima atau melepaskan elektron unsur-unsur tersebut
untuk mencapai stabil dan tentukan muatan ionnya ?
2. Gambarkan strukur Lewis dari unsur-unsur berikut :
a. 6C b. 35Br c. 49In d. 54Xe
3. Tuliskan rumus molekul senyawa ionik yang dapat dibentuk pasangan
unsur berikut :
a. 13Al dengan 17Cl c. 12Mg dengan 8O
b. 12Mg dengan 7N d. 19K dengan 15P
4. Tuliskan rumus molekul senyawa kovalen yang dapat dibentuk
pasangan unsur berikut :
a. 15 P dengan 17Cl c. 7 N dengan 8O
b. 6 C dengan 1H d. 14 Si dengan 8 O
5. Gambarlah rumus Lewis untuk molekul berikut :
a. NH3 c. CCl4
b. N2 d. CO2
Diketahui nomor atom : N=7, H=1, C=6, Cl=17, O=8
6. Jelaskan pembentukan ikatan kovalen koordinat antara BF3 dengan
PCl3 ( gambar Lewis), jika nomor atom B=5, F=9, P=15, Cl=17.
7. Tentukan apakah molekul berikut polar atau non polar ?
a. O2 c. C2H6
b. HCl d. H2O
Diketahui nomor atom O=8, H=1, Cl=17, C=6
8. Bagaimana cara menunjukkan polar tidaknya suatu senyawa ?
jelaskan.
9. Sebutkan sifat-sifat khas dari unsur logam ?
10. Nyatakan jenis ikatan kimia ( apakah kovalen atau ion ) dalam zat-
zat berikut :
a. Mg3N2 c. PH3
b. NH3 d. K2O e. C2H6
ULANGAN HARIAN KE 3 KELAS X T.P 2007-2008 SMA CHARITAS IKATAN KIMIA
=======================================================
Selesaikan soal-soal di bawah ini dengan benar !
1. Unsur A, B, C, dan D berturut-turut dengan nomor atom 20, 52, 55,
dan 86. a. Tuliskan konfigurasi electron dari unsur-unsur tersebut.
b. di antara keempat unsur itu , manakah yang stabil ? jelaskan
jawabanmu.
c. dengan menerima atau melepaskan elektron unsur-unsur tersebut
untuk mencapai stabil dan tentukan muatan ionnya ?
2. Gambarkan strukur Lewis dari unsur-unsur berikut :
a. 6C b. 35Br c. 49In d. 54Xe
3. Tuliskan rumus molekul senyawa ionik yang dapat dibentuk pasangan
unsur berikut :
a. 13Al dengan 17Cl c. 12Mg dengan 8O
b. 12Mg dengan 7N d. 19K dengan 15P
4. Tuliskan rumus molekul senyawa kovalen yang dapat dibentuk
pasangan unsur berikut :
a. 15 P dengan 17Cl c. 7 N dengan 8O
b. 6 C dengan 1H d. 14 Si dengan 8 O
5. Gambarlah rumus Lewis untuk molekul berikut :
a. NH3 c. CCl4
b. N2 d. CO2
Diketahui nomor atom : N=7, H=1, C=6, Cl=17, O=8
6. Jelaskan pembentukan ikatan kovalen koordinat antara BF3 dengan
PCl3 ( gambar Lewis), jika nomor atom B=5, F=9, P=15, Cl=17.
7. Tentukan apakah molekul berikut polar atau non polar ?
a. O2 c. C2H6
b. HCl d. H2O
Diketahui nomor atom O=8, H=1, Cl=17, C=6
8. Bagaimana cara menunjukkan polar tidaknya suatu senyawa ?
jelaskan.
9. Sebutkan sifat-sifat khas dari unsur logam ?
10. Nyatakan jenis ikatan kimia ( apakah kovalen atau ion ) dalam zat-
zat berikut :
a. Mg3N2 c. PH3
b. NH3 d. K2O e. C2H6
Langganan:
Postingan (Atom)